Corrosión y Ánodos de Sacrificio
Comprenda los principios de la corrosión electroquímica y la importancia de los ánodos de sacrificio en la protección de las embarcaciones.
Qué es la Corrosión Galvánica
Toda embarcación, ya sea atracada o navegando en agua dulce, salada o salobre, está sujeta a corrosión.
Sus efectos pueden causar daños severos y generar altos costos de mantenimiento para los propietarios.
Cuando los metales se sumergen en un electrolito, como el agua de mar, presentan distintos potenciales electroquímicos.
En contacto entre sí, forman una célula galvánica, donde el metal de menor potencial (menos noble) se corroe y el de mayor potencial (más noble) queda protegido.
Un ejemplo práctico es el conjunto formado por una hélice de bronce y un eje de acero inoxidable.
Sumergidos en agua de mar, el bronce (menos noble) tiende a corroerse, mientras que el acero inoxidable (más noble) es protegido.
⚙️ Hélice de bronce y eje de acero inoxidable — el bronce tiende a corroerse mientras el acero inoxidable es protegido.
Ánodos de Sacrificio y Serie Galvánica
Para proteger diferentes metales en contacto con el agua de mar, es necesario añadir un tercer metal aún menos noble, como el zinc.
Este metal actúa como ánodo de sacrificio, corroyéndose en lugar de los demás metales y garantizando su integridad y vida útil.
En la práctica, se utiliza la serie galvánica, una clasificación de los metales según su comportamiento electroquímico en agua de mar.
Los metales de menor potencial eléctrico (menos nobles) se corroen primero, protegiendo a los de mayor potencial (más nobles).
A continuación, los principales metales utilizados y sus potenciales medios:
Magnesio: –1,60 V
Aleación de Aluminio/Indio: –1,10 V
Zinc: –1,05 V
💡 Cuanto mayor es la diferencia de potencial entre el ánodo y el metal a proteger, mayor es la eficiencia de la protección catódica.
Ejemplos de aplicación práctica:
Protección de hélice de bronce con zinc:
–1,05 V – (–0,30 V) = –0,75 VProtección de hélice de bronce con aleación aluminio/indio:
–1,10 V – (–0,30 V) = –0,80 V
✅ Conclusión: La aleación aluminio/indio ofrece mayor protección que el zinc, siendo más eficiente en ambientes marinos.
Capacidad de Corriente y Durabilidad
El segundo factor esencial en la elección del ánodo es su capacidad de corriente y durabilidad.
El ánodo funciona generando una diferencia de voltaje, conduciendo corriente a través del agua hasta el metal protegido.
Cuanto mayor sea la capacidad de corriente y mayor la masa (tamaño) del ánodo, mayor será su vida útil.
Por lo tanto, un ánodo de magnesio dura aproximadamente 30% del tiempo de uno de zinc, mientras que un ánodo de aluminio dura hasta 50% más que el de zinc.
| Material | Capacidade (dias) |
|---|---|
| Magnésio | 30 |
| Zinco | 100 |
| Alumínio | 130–150 |
Calidad de la Aleación
El tercer factor esencial en la elección del ánodo es la calidad de la aleación metálica utilizada.
No todo el zinc, aluminio o magnesio disponible en el mercado es adecuado para su uso como ánodo — impurezas o aleaciones incorrectas comprometen el rendimiento y la seguridad de la embarcación.
ZIGMO garantiza que todos los ánodos se producen según normas nacionales e internacionales, asegurando composición correcta y alto rendimiento:
Zinc: ABNT NBR 9358 (Brasil) / MIL-A-18001K (EE.UU.)
Aluminio: ABNT NBR 10387 (Brasil) / MIL-A-24779(SH) (EE.UU.)
Magnesio: ABNT NBR 16460 (Brasil) / MIL-A-21412(SH) (EE.UU.)
Selección del Ánodo Según el Ambiente
Cada ambiente acuático requiere un tipo de ánodo para garantizar la protección ideal.
Agua dulce
Magnesio — el más activo y eficaz
Agua salobre
Aluminio — mejor rendimiento y mantiene actividad sin incrustaciones
Agua salada
Zinc o Aluminio — ambos adecuados; el aluminio dura más y es más eficiente
⚠️Atención: Los ánodos de magnesio no deben usarse en agua salada — se desgastan demasiado rápido y dejan la embarcación desprotegida.
🛡️ El aluminio es el ánodo más versátil: funciona bien en cualquier tipo de agua, dura más que el zinc y es más ligero y ecológico (0% cadmio).
